電化學原理於環境樣品氧化還原反應分析

📝 歷屆考古題

• 114年 高考申論題 第一題
  計算平衡反應式的標準電位（E0）。（5 分）
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• 114年 高考申論題 第一題
  當 2AgCl(s)+ 2e− ⇌ 2Ag(s) + 2Cl−(aq) Eo=0.222 V PbF2(s)+ 2e− ⇌ Pb(s) + 2F−(aq) Eo = − 0.350V 請計算電池電位。
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• 114年 高考申論題 第二題
  寫出平衡常數（equilibrium constant）與濃度的關係式及平衡常數與標準電位（E0）的關係式。（6 分）
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• 114年 高考申論題 第二題
  當 2Ag+ + 2e− ⇌ 2Ag(s) Eo=0.799 V Pb2+ + 2e− ⇌ Pb(s) Eo = − 0.126V 請計算電池電位。（PbF2, Ksp = 3.6×10−8 ; Ag…
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• 114年 高考申論題 第三題
  計算平衡常數。（6 分）
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• 114年 高考申論題 第四題
  計算在[Ag+] = 0.020 M and [Cd2+] = 0.050 M 下的電位（E），答案需符合濃度之有效數字。（8 分）
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• 113年 高考申論題 第一題
  請寫出 A、B 兩溶液之平衡反應式。（5 分）
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• 113年 高考申論題 第二題
  計算 A、B 兩半電池之電位及電池電位，並寫出電流經外部導線由何溶液流向何溶液。（10 分）
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• 112年 高考申論題 第一題
  25℃下，此氧化還原反應的平衡常數。（10 分）
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• 112年 高考申論題 第二題
  25℃下，當 [Fe^2+] = [Co^2+] = 0.1 M，此時溶液的電位值為多少 V？（10 分）
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• 111年 高考申論題 第 一題
  根據過錳酸根離子與A3+離子的還原半反應，分別列出相關的能斯特（Nernst）方程式。（10 分）
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• 111年 高考申論題 第 二題
  試問 x 的數值為何？並詳述推導過程，數值準確至小數第二位；無理論推導，不予計分。（10 分）
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• 109年 高考申論題 第一題
  請寫出陽極反應方程式、陰極反應方程式、總反應方程式。（9分）
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• 109年 高考申論題 第二題
  計算電化學電池的電位（以V為單位，至小數點第三位）。（8分）
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• 109年 高考申論題 第三題
  說明電化學電池反應至結束時，電極重量與溶液中離子濃度的變化。（8分）
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• 108年 高考申論題 第一題
  估計 a 的數值，並詳述計算過程。（5 分）
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• 108年 高考申論題 第一題
  請寫出 PuO2+/Pu4+之半反應式，並算出其標準還原電位。（10 分）
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• 108年 高考申論題 第二題
  已知 Fe3+與 Sn2+離子會進行下列反應，K 為其平衡常數： 2Fe3+(aq) + Sn2+(aq) ⇌ 2Fe2+(aq) + Sn4+(aq)，K = [Fe2+]^2[Sn4+] / ([…
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• 108年 高考申論題 第二題
  在含相同莫耳數 PuO2 2+及 PuO2+水溶液中，考慮在氧氣分壓 PO2 = 0.20 bar 時，分別在 pH = 2.0 及 pH = 7.0 情況下，何者會釋放氧氣（E° O2/H2O =…
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• 108年 高考申論題 第三題
  實驗顯示：若以一含有 1.0 M Sn2+與 1.0 M Sn4+的溶液(簡稱溶液 A)，以及另一含有 0.001 M Sn2+、0.001 M Sn4+與 c M 乙二胺的溶液(簡稱溶液 B)，作為…
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• 105年 高考申論題 第三題
  若於 0.100 M HCl，以標準氫電極為陽極（anode）測量滴定過程之電位，試計算加入 50.00 mL 滴定劑過錳酸鉀 KMnO₄ 之電位值。（CO₂ E°=－0.49 V，MnO₄⁻ E°=…
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